Publicado por Lia Vieira

Dentro do estudo das substâncias químicas, encontramos as funções químicas que foram divididas em grupos, que são conjuntos de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, isto é, por possuírem estruturas parecidas.

Funções químicas são também chamadas de funções inorgânicas, onde as principais quatro funções são:

  • Ácidos;
  • Bases (ou hidróxidos);
  • Sais;
  • Óxidos.

Ácidos

Os ácidos são compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam (formam cargas), originando uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o hidrogênio.

Os ácidos possuem sabor azedo, como por exemplo:

– Limão – ácido cítrico;
– Vinagre – ácido acético.

Embora ambos os ácidos mencionados acima sejam orgânicos, essa propriedade também está presente nos ácidos inorgânicos.

Vamos verificar abaixo os ácidos mais conhecidos:

  • HCL – ácido clorídrico;
  • HNO3 – ácido nítrico;
  • H2SO4 – ácido sulfúrico;
  • H3PO4 – ácido fosfórico.

Conforme observamos acima, os ácidos possuem a presença obrigatória do hidrogênio.

Funções químicas

Foto: Reprodução

Onde os ácidos são usados?

Ácido muriático

  • Pode ser usado para limpar o excesso de rejunte e cimento em pisos de cerâmica.
  • Este ácido também é encontrado em nosso estômago, junto ao suco gástrico trabalhando na digestão dos alimentos.
  • É usado também na prospecção de petróleo, injetado nas rochas, ajuda a dissolver parte delas, facilitando o fluxo do petróleo até a sua superfície.

Ácido acético

  • Presente no vinagre;
  • Usado na aspirina;
  • Utilizado para tingir tecidos;
  • Preservar madeiras.

Ácido sulfúrico

  • Utilizado para refinação de petróleo;
  • Utilizado na indústria siderúrgica;
  • Na fabricação de adubos e tintas;
  • Presente nas baterias dos carros.

Bases

As bases também são chamadas de hidróxidos, são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos. O ânion formado é sempre OH, conhecido como radial hidroxila.

As bases possuem gosto adstringente, como por exemplo: fruta verde, como banana ou caju.

Onde as bases são usadas?

Hidróxido de sódio

  • Conhecido também como soda cáustica;
  • É utilizado na fabricação de papel;
  • Fabricação de sabão;
  • Utilizado para desentupir canos.

Hidróxido de cálcio

  • Conhecido como cal hidratado;
  • Usado na fabricação do açúcar refinado;
  • Usado na mistura com cimento nas massas de construção.

Hidróxido de amônia

– Conhecido como amoníaco;
– Presente em alguns produtos de limpeza doméstica.

Sais

Os sais são compostos que em solução aquosa (em água), sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente OH. Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.

As bases possuem sabor salgado.

Alguns exemplos de sais e seus íons quando em água:

NaCL – cloreto de sódio (Na: cátion sódio) e (CL: ânion cloreto)

KCL – cloreto de potássio (K: cátion potássio) e (CL: ânion cloreto)

Reação de neutralização

Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o resultado é sempre um sal e água, como por exemplo: HCI + NaOH → NaCL + H2O.

Esse tipo de reação é chamada de reação de neutralização, isto porque com a base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base, e sendo assim temos uma reação de neutralização.

Onde a reação de neutralização pode ser usada?

  • A substancia injetada pela picada de abelha é ácida, e a dor causada pode ser aliviada por uma base, como por exemplo: sabão ou cal hidratado;
  • Uma substância injetada por um marimbondo é alcalina e a dor de sua ferroada pode ser aliviada usando vinagre ou suco de limão.

Óxidos

O óxido é formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio.

São exemplos de óxidos:

  • ZnO – óxido de zinco;
  • CO2 – dióxido de carbono ou gás carbônico;
  • SO2 – dióxido de enxofre;
  • K2O – óxido de potássio.

Onde são encontrados os óxidos?

Gás carbônico

  • É um óxido muito importante para os seres vivos, e é fundamental para as plantas realizarem a fotossíntese;
  • É encontrado nos refrigerantes e alguns refrescos, tornando-os mais saborosos.
  • É encontrado na ferrugem;
  • Encontrado no ferro de grades, portões, automóveis, arames, todos reagem aos poucos com o oxigênio do ar.

De um modo geral, os metais são encontrados na natureza sob a forma de óxidos, por exemplo, o ferro é obtido a partir de dois minérios: magnetita (Fe3O4) e hematita (Fe2O3).

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